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Tema 4: Intercambios de energíaen las reacciones químicas.Muchas reacciones químicas conllevan un intercambio energético.En las reacciones exotérmicas se libera energía cuando se producen, mientras quelas reacciones endotérmicas necesitan energía para producirse.QU.U4.T4. Intercambio de energía en las reacciones químicas.
Energía química:Una reacción química es la transformación de una o más sustancias en otras diferentes, lo queconlleva la rotura de enlaces en los reactivos y la formación de otros distintos en los productos.El balance energético de los enlaces rotos y formados es el responsable del intercambio deenergía que acompaña a una determinada reacción química. Reacción endotérmica: es necesario aportar energía para que ocurra, pues laenergía requerida para romper los enlaces es mayor que la que se libera al formarselos nuevos enlaces. Reacción exotérmica: libera energía cuando ocurre, pues la energía necesaria pararomper los enlaces es menor que la que se libera al formarse los nuevos enlaces.Las dos formas en que un sistema puedeintercambiar energía con el medio son: Calor: la energía se transfiere en virtud deuna diferencia de temperatura. Trabajo: la energía se transfiere en por laaplicación de una fuerza que se desplaza.Para medirlos se utiliza el julio (J), aunque tambiénes frecuente utilizar la caloría (cal).1 cal 4,18 JQU.U4.T4. Intercambio de energía en las reacciones químicas.
Calor de reacción:El calor de reacción es el intercambiado cuando la reacción se lleva acabo a presión constante, también se suele denominar entalpía, y puedeser: Positivo: si se trata de una reacción endotérmica, que absorbecalor, que es necesario aportarlo. Negativo: si se trata de una reacción exotérmica, que desprendecalor, que lo libera.Calor de formación estándar:Es el calor intercambiado en una reacción a presión constante cuando seobtiene un mol de una sustancia a partir de sus elementos en el estadoque presentan en condiciones estándar, 25 ºC y 1 atm.Calor de combustión estándar:Es el calor intercambiado en la reacción de combustión de un mol desustancia, cuando la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar, a25 ºC y 1 atm de presión.QU.U4.T4. Intercambio de energía en las reacciones químicas.
Ecuaciones termoquímicas y diagramas energéticos:Una ecuación termoquímica es una ecuación química en la que además se indica el calor(o entalpía) de reacción.QU.U4.T4. Intercambio de energía en las reacciones químicas.
Calculo del calor de reacción:Se denomina energía de enlace (ó entalpía de enlace) al la energía necesaria para romper unmol de enlaces.El calor intercambiado en una reacción puede calcularse fácilmente restando a las energías delos enlaces rotos, las energías de los enlaces formados:Qr Σ Erotos - Σ EformadosEn las tablas de energías de enlace, se indica lamedia de los valores medidos experimentalmente.Por esa razón, el resultado obtenido esaproximado y a veces hay diferencias apreciablesentre los calores de reacción calculados mediantelas energías de enlace y los obtenidosexperimentales.QU.U4.T4. Intercambio de energía en las reacciones químicas.
Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: Aprovechamiento como combustibles. Valor energético de los alimentos. Metalurgia y obtención de los metales.QU.U4.T4. Intercambio de energía en las reacciones químicas.
QU.U4.T4. Intercambio de energía en las reacciones químicas. Calor de reacción: El calor de reacción es el intercambiado cuando la reacción se lleva a cabo a presión constante, también se suele denominar entalpía, y puede ser: Positivo: si se trata de una reacción endotérmica, que absorbe calor, que es necesario aportarlo.
